PENGALAMAN HIBURAN DI RUMAH
Timah dan plumbum. Eksperimen kimia Menghiburkan pengalaman di rumah / Eksperimen kimia untuk kanak-kanak Logam tidak begitu mudah untuk eksperimen: eksperimen dengannya biasanya memerlukan peralatan yang kompleks. Tetapi beberapa eksperimen boleh dijalankan di makmal rumah. Mari kita mulakan dengan timah. Kedai perkakasan menjual batang timah untuk pematerian. Anda boleh melakukan percubaan dengan jongkong sekecil itu: ambil batang timah dengan kedua-dua tangan dan bengkokkannya - anda akan mendengar bunyi dengusan yang berbeza. Timah logam mempunyai struktur hablur yang apabila dibengkokkan, hablur logam kelihatan bergesel antara satu sama lain, menghasilkan bunyi berdenyut. Dengan cara ini, dengan ciri ini anda boleh membezakan timah tulen daripada aloi timah - batang yang diperbuat daripada aloi tidak mengeluarkan apa-apa bunyi apabila bengkok. Sekarang mari kita cuba mengekstrak timah dari tin kosong, yang paling baik tidak dibuang, tetapi dibuang. Kebanyakan tin di tin di bahagian dalam, iaitu ia disalut dengan lapisan timah, yang melindungi besi daripada pengoksidaan dan produk makanan daripada rosak. Tin ini boleh dipulihkan dan digunakan semula. Pertama sekali, balang kosong mesti dibersihkan dengan betul. Basuh biasa tidak mencukupi, jadi tuangkan larutan pekat soda pencuci ke dalam balang dan letakkan di atas api selama setengah jam supaya larutan pembersih mendidih dengan betul. Toskan larutan dan bilas balang dua atau tiga kali dengan air. Sekarang anda boleh menganggapnya bersih. Kami memerlukan dua atau tiga bateri lampu suluh yang disambungkan secara bersiri; anda boleh, seperti yang dinyatakan di atas, mengambil penerus dengan pengubah atau bateri 9-12 V. Walau apa pun sumber semasa, pasangkan tin tin pada kutub positifnya (dengan berhati-hati pastikan terdapat sentuhan yang baik - anda boleh menebuk lubang kecil di dalamnya bahagian atas tin dan masukkan wayar ke dalamnya). Sambungkan tiang negatif ke beberapa kepingan besi, sebagai contoh, ke paku besar, dibersihkan untuk bersinar. Turunkan elektrod besi ke dalam balang supaya ia tidak menyentuh bahagian bawah dan dinding. Fikirkan cara menggantungnya sendiri, ia adalah perkara yang mudah. Tuangkan larutan soda kaustik alkali (tangani dengan sangat berhati-hati!) atau soda pencuci ke dalam balang; Pilihan pertama adalah lebih baik, tetapi memerlukan penjagaan yang melampau dalam kerja. Oleh kerana penyelesaian alkali diperlukan untuk eksperimen lebih daripada sekali, kami akan memberitahu anda di sini cara menyediakannya. Tambah soda pencuci Na2CO3 kepada larutan kapur saring Ca(OH)2 dan rebus adunan. Hasil daripada tindak balas, soda kaustik NaOH dan kalsium karbonat terbentuk, iaitu kapur, boleh dikatakan tidak larut dalam air. Ini bermakna bahawa dalam larutan, yang selepas penyejukan mesti ditapis, hanya alkali akan kekal. Tetapi mari kita kembali kepada pengalaman dengan tin tin. Tidak lama kemudian, gelembung gas akan mula terbentuk pada elektrod besi, dan timah dari timah akan beransur-ansur menjadi larutan. Nah, bagaimana jika anda perlu mendapatkan bukan penyelesaian yang mengandungi timah, tetapi logam itu sendiri? Nah, ini juga mungkin. Keluarkan elektrod besi daripada larutan dan gantikannya dengan karbon. Di sini, bateri lama yang usang akan membantu anda semula, dengan batang karbon dalam cawan zinknya. Tanggalkannya dan sambungkan wayar ke kutub negatif sumber kuasa anda. Tin span akan mengendap pada rod semasa elektrolisis, dan jika voltan dipilih dengan betul, ini akan berlaku dengan cepat. Benar, ia mungkin berlaku bahawa timah dari satu tin tidak mencukupi. Kemudian ambil balang lain, potong dengan teliti dengan gunting logam khas dan letakkan di dalam balang di mana elektrolit dituangkan. Berhati-hati: keratan tidak boleh menyentuh batang karbon! Timah yang terkumpul pada elektrod boleh dicairkan. Matikan arus, keluarkan batang arang dengan tin span, masukkan ke dalam cawan porselin atau tin logam bersih dan tahan di atas api. Tidak lama kemudian timah akan bercantum menjadi jongkong yang padat. Jangan sentuh atau balang sehingga ia sejuk! Sebahagian daripada tin span tidak boleh dicairkan, tetapi dibiarkan untuk eksperimen lain. Jika anda melarutkannya dalam asid hidroklorik - dalam kepingan kecil dan dengan pemanasan sederhana - anda akan mendapat larutan klorida timah. Sediakan larutan sedemikian dengan kepekatan kira-kira 7% dan tambah, kacau, larutan alkali dengan kepekatan lebih tinggi sedikit, kira-kira 10%. Pada mulanya mendakan putih akan terbentuk, tetapi ia akan segera larut dalam alkali berlebihan. Anda telah menerima larutan natrium stannite - yang sama yang terbentuk pada mulanya apabila anda mula melarutkan timah dari balang. Tetapi jika ya, maka bahagian pertama eksperimen - memindahkan logam dari balang ke dalam larutan - tidak boleh lagi diulang, tetapi teruskan segera ke bahagian kedua, apabila logam itu mengendap pada elektrod. Ini akan menjimatkan banyak masa jika anda ingin mendapatkan lebih banyak timah daripada tin. Plumbum lebih mudah cair daripada timah. Letakkan beberapa pelet dalam bekas kecil atau tin pengilat kasut logam dan panaskan di atas api. Setelah plumbum telah cair, keluarkan balang dari api dengan berhati-hati dengan menggenggam bahagian tepi balang dengan pinset atau playar yang besar dan selamat. Tuangkan plumbum cair ke dalam plaster atau acuan logam, atau hanya ke dalam lubang pasir - dengan cara ini anda akan mendapat tuangan plumbum buatan sendiri. Jika anda terus mengkalsinasi plumbum cair di udara, maka selepas beberapa jam salutan merah terbentuk pada permukaan logam - campuran plumbum oksida; Di bawah nama "plumbum merah" ia sering digunakan pada masa lalu untuk membuat cat. Plumbum, seperti kebanyakan logam lain, berinteraksi dengan asid, menyesarkan hidrogen daripadanya. Tetapi cuba masukkan plumbum dalam asid hidroklorik pekat - ia tidak akan larut di dalamnya. Ambil asid lain, yang jelas lebih lemah - asid asetik. Plumbum di dalamnya, walaupun perlahan-lahan, larut! Paradoks ini dijelaskan oleh fakta bahawa apabila berinteraksi dengan asid hidroklorik, plumbum klorida PbCl yang kurang larut terbentuk.2. Dengan menutup permukaan logam, ia menghalang interaksi selanjutnya dengan asid. Tetapi plumbum asetat Pb(CH3SOO)2, yang diperoleh melalui tindak balas dengan asid asetik, larut dengan baik dan tidak mengganggu interaksi asid dan logam. Pengarang: Olgin O.M. Kami mengesyorkan eksperimen menarik dalam fizik: Kami mengesyorkan eksperimen yang menarik dalam kimia: ▪ Air liur mengandungi lebih daripada sekadar amilase ▪ Pelunturan arang aktif daripada dakwat dan pewarna lain Lihat artikel lain bahagian Menghiburkan pengalaman di rumah. Baca dan tulis berguna komen pada artikel ini. Berita terkini sains dan teknologi, elektronik baharu: Kulit tiruan untuk emulasi sentuhan
15.04.2024 Petgugu Global kotoran kucing
15.04.2024 Daya tarikan lelaki penyayang
14.04.2024
Berita menarik lain: ▪ Penderia imej Sony IMX323LQN ▪ Penyimpanan tenaga dalam bata grafit merah panas ▪ Kehidupan dilahirkan pada masa yang sama dengan planet ini ▪ Codec untuk telefon pintar Cirrus Logic CS47L15 Suapan berita sains dan teknologi, elektronik baharu
Bahan-bahan menarik Perpustakaan Teknikal Percuma: ▪ bahagian tapak Pembumian dan pembumian. Pemilihan artikel ▪ artikel Mata, kelajuan, serangan. Ungkapan popular ▪ Artikel Croup. Penjagaan kesihatan ▪ Lihat Menyambungkan Pencetak D-100 ke PC. Ensiklopedia elektronik radio dan kejuruteraan elektrik ▪ artikel Motorola V60, V66 pinout. Ensiklopedia elektronik radio dan kejuruteraan elektrik
Tinggalkan komen anda pada artikel ini: Semua bahasa halaman ini Laman utama | Perpustakaan | artikel | Peta Laman | Ulasan laman web www.diagram.com.ua |