Menu English Ukrainian Russia Laman Utama

Perpustakaan teknikal percuma untuk penggemar dan profesional Perpustakaan teknikal percuma


Keajaiban untuk memanaskan badan. Eksperimen kimia

Menghiburkan eksperimen dalam kimia

Menghiburkan pengalaman di rumah / Eksperimen kimia untuk kanak-kanak

Komen artikel Komen artikel

  • Penunjuk - phenolphthalein
  • Penunjuk daripada bahan semula jadi
  • Penunjuk daripada jus dan kolak
  • Menguji makanan untuk keasidan
  • Bagaimana untuk membezakan asid daripada bes
  • Bagaimana untuk membezakan bes daripada asid
  • Bagaimana untuk mengeluarkan noda dari kalium permanganat
  • Kanji diwarnai oleh iodin
  • Kanji kehilangan warnanya di bawah tindakan natrium sulfit dan soda
  • Kalium permanganat mengotorkan larutan
  • Kalium permanganat membersihkan air
  • Pengesanan karbon dioksida dalam udara yang dihembus
  • Pembentukan kepingan dalam tindak balas kalium permanganat dengan natrium sulfit
  • Mendapat karbon dioksida daripada air limau atau air mineral
  • Kekeruhan air kapur yang disebabkan oleh karbon dioksida
  • Menukar air menjadi darah
  • Menukar teh menjadi air
  • Penyediaan air kapur
  • Kadar tindak balas - eksperimen dengan soda dan cuka
Keajaiban Pemanasan memerlukan:

Keajaiban Latihan

Jika anda tidak mendapat sesuatu, tidak mengapa. Langkau pengalaman dan teruskan ke yang seterusnya. Tetapi baca huraian pengalaman yang terlepas: suatu hari nanti, jika ada peluang, anda boleh kembali kepadanya.

Untuk percubaan pertama, anda memerlukan dua bahan yang mungkin ada di rumah: baking soda (ahli kimia memanggilnya bikarbonat atau natrium bikarbonat) dan cuka. Isikan segelas dengan air sebanyak satu pertiga, tambahkan beberapa titis cuka, dan kemudian ambil kira-kira satu perempat daripada satu sudu teh soda dan tuangkan ke dalam gelas. Campuran akan segera menggelegak seolah-olah sedang mendidih. Beginilah keadaannya: karbon dioksida dibebaskan daripada larutan, yang sama yang terdapat dalam air limau dan air berkilauan.

Sekarang mari kita ubah sedikit percubaan: jangan tuangkan soda penaik ke dalam larutan cuka, tetapi masukkan terus ke dalam sudu dan kacau dengan segera. Sekarang mendidihnya - cecair dalam gelas mendidih dan menggelegak.

Mari cuba pilihan ketiga. Sediakan pinggan kaca atau jubin yang bersih, letakkan di atas meja dan titiskan sedikit air di tengahnya untuk membuat lopak kecil. Dalam dua botol, sediakan dua penyelesaian secara berasingan: soda penaik yang sama (larutkan sedikit serbuk dalam air) dan cuka (titiskan beberapa titik ke dalam botol air). Buat dua lagi lopak daripada larutan soda dan cuka, pada sisi yang pertama - yang diperbuat daripada air bersih. Sekarang ambil kayu atau jerami plastik dan berhati-hati, supaya tidak mencampurkan cecair secara tidak sengaja, sambungkan lopak luar dengan saluran tengah.

Apa yang akan berlaku seterusnya, sudah tentu, anda sudah meneka: karbon dioksida akan dikeluarkan. Tetapi di mana dia?

Sabar. Satu penyelesaian di sebelah kiri, satu lagi di sebelah kanan, dan ia mengambil masa untuk mereka bertemu. Dan sebaik sahaja mereka bertemu, buih akan muncul kira-kira di tengah, di sempadan antara kawasan soda dan kawasan cuka.

Setelah membuat eksperimen kimia pertama anda (mungkin yang pertama dalam hidup anda), tidak ada salahnya untuk berehat dan berfikir. Mari kita fikirkan mengapa soda dan cuka berinteraksi antara satu sama lain, kadang-kadang ganas, dan kadang-kadang malas, perlahan-lahan.

Semua bahan terdiri daripada molekul - anda mungkin tahu ini. Dalam eksperimen kami, karbon dioksida dibebaskan sebaik sahaja molekul soda dan molekul cuka bersentuhan. Apabila anda menuangkan baking soda ke dalam larutan cuka, ia juga mula larut dalam air dan molekulnya mula berlanggar dengan molekul cuka. Mereka mengatakan bahawa tindak balas telah bermula - ini adalah perkataan yang digunakan oleh ahli kimia untuk menggambarkan transformasi bahan dan interaksinya. Sila ingat, ia akan muncul lebih daripada sekali, dan bukan sahaja dalam buku ini.

Dan kemudian anda mula mengacau kandungan gelas. Dan sudah tentu, ia membantu lebih banyak molekul soda dan cuka bertemu, berlanggar dan bersambung. Pada masa yang sama, molekul karbon dioksida dikeluarkan secara intensif - dan cecair itu kelihatan mendidih.

Dalam percubaan ketiga, dengan lopak pada kaca, kami melakukan sebaliknya: kami memisahkan molekul dan menghalangnya daripada bertemu dengan segera. Walau bagaimanapun, ingat bagaimana bau jem atau minyak wangi merebak ke seluruh apartmen - ia akan mengambil sedikit masa sehingga molekul mereka akhirnya sampai ke hidung anda dan anda akan merasakan aroma yang menyenangkan. Banyak molekul soda dan cuka bergerak dengan cara santai yang sama di dalam air, dan apabila mereka bertemu di tengah-tengah lopak, mereka menyampaikannya dengan buih...

Percubaan ini sangat mudah, tetapi penjelasannya panjang. Kemudian ia akan menjadi kebanyakannya sebaliknya. Tetapi di sini, menggunakan contoh mudah, anda segera mempelajari banyak perkara baru: apakah tindak balas kimia, di mana ia bermula (ingat, dari pertemuan molekul), bagaimana untuk mempercepat atau memperlahankan pertemuan ini. Sekiranya berlaku, saya akan menambah bahawa selalunya bahan dipanaskan untuk mempercepatkan tindak balas, untuk menguatkannya. Apabila molekul menjadi panas, ia bergerak lebih cepat dan lebih pantas, menjadikannya lebih mudah bagi mereka, walaupun tanpa bantuan kita, untuk mencari satu sama lain dan bertindak balas.

Satu nota terakhir sebelum kita beralih ke eksperimen seterusnya. Ahli kimia tahu bagaimana untuk menyingkatkan semua yang berlaku dalam kelalang, bikar dan vial dalam bentuk formula dan persamaan. Dalam kes kami, mereka akan menulis seperti ini:

NaHCO3 +CH3COOH = CH3COONa +H2O + CO2.

Tetapi bagi yang belum tahu kimia, entri sebegitu ibarat rebus tanpa penyelesaian. Oleh itu, jika perlu, kami akan menerangkan reaksi sepenuhnya, dalam perkataan. Dalam kes kami, ini adalah kesnya: apabila soda bertindak balas dengan asid asetik, natrium asetat, air dan karbon dioksida terbentuk. Penjelasannya panjang, tetapi maksudnya sama seperti yang ditulis dalam persamaan.

Kami meneruskan pemanasan. Mari kita jalankan beberapa eksperimen yang indah satu demi satu dan tanpa banyak penjelasan. Tetapi pertama, beli sebotol tincture iodin, satu pek phenolphthalein dan pipet di farmasi. Ya, mungkin, supaya tidak berulang lagi, ambil sebotol ammonia dan kalsium klorida. Semua ini kos secara literal sen. Letakkan botol di tempatnya, dan hancurkan tablet phenolphthalein menjadi serbuk, tuangkan ke dalam gelas dan tuangkan dua atau tiga jari air ke dalamnya. Kacau rata, biarkan berdiri dan tuangkan cecair tanpa sedimen ke dalam botol bersih. Untuk mengelakkan kekeliruan, lekatkan pada botol, seperti yang kami bersetuju, label dengan tulisan berikut: "Penyelesaian fenolftalein."

Tuangkan air paip ke dalam dua gelas bersih - tidak lebih daripada satu pertiga daripada ketinggian. Pipet dua atau tiga titis larutan fenolftalein ke dalam gelas pertama, tambah setengah sudu teh soda ash (soda pencuci) ke dalam gelas kedua dan kacau. Kedua-dua cecair adalah telus sepenuhnya. Tetapi sebaik sahaja anda menuangkan cecair dari satu gelas ke gelas lain, campuran akan bertukar menjadi merah raspberi. Nampak macam tipu je. Dan ahli kimia menggunakan tindak balas ini dengan kerap. Ia membantu mereka mengenali bahan dengan segera - seperti yang terdapat dalam larutan soda pencuci. Terdapat banyak bahan sedemikian; nama biasa mereka adalah asas.

Sekarang mari kita nyah warna cecair merah daripada eksperimen sebelumnya. Dan ia tidak boleh lebih mudah untuk melakukan ini. Bes mempunyai lawan yang tidak boleh hidup bersama: asid. Termasuk asid asetik. Beberapa sudu teh cuka yang ditambahkan ke dalam larutan raspberi akan menjadikannya tidak berwarna lagi. Dan sepanjang perjalanan, karbon dioksida akan dikeluarkan (seperti dalam eksperimen dengan baking soda).

Sifat ini - untuk bertindak balas dengan bes - wujud dalam semua asid, bukan hanya asid asetik. Anda boleh mengambil, katakan, asid sitrik sebaliknya, melarutkan beberapa biji dalam air; hasilnya akan sama.

Adakah kita mempunyai bahan lain yang akan mewarnai phenolphthalein merah? Ya: ammonia. Titiskan beberapa titis ke dalam botol atau gelas, cairkan dengan air, tambah phenolphthalein - cecair akan menjadi merah. Tuangkan sedikit asid dan warna akan hilang. Hanya jangan mengambil banyak ammonia: ia mempunyai bau yang kuat dan tidak menyenangkan.

Bahan seperti phenolphthalein dipanggil penunjuk. Perkataan Latin ini bermaksud "penunjuk arah"; dalam erti kata lain, bahan menunjukkan sama ada larutan mengandungi bes atau asid. Sebagai contoh, rebusan bit boleh berfungsi sebagai penunjuk: dengan kehadiran asid ia menjadi lebih cerah. Sekarang adakah anda faham mengapa sedikit asid kadang-kadang ditambah kepada borscht? Memang betul nampak cantik dalam pinggan.

Dan daun kubis merah mengandungi bahan yang serupa. Rebus sedikit kubis ini dalam periuk dengan air dan tuangkan kuahnya ke dalam gelas. Dalam gelas lain, titiskan beberapa titis ammonia ke bahagian bawah. Sekarang masukkan sup kubis di sana. Ia akan segera bertukar dari biru-merah kepada kehijauan: ini adalah bagaimana kubis bertindak balas kepada pangkalan. Tambah sedikit asid dan lihat apa yang berlaku.

Jika anda berminat, anda boleh menyemak kebolehan penunjuk rebusan berwarna lain. Contohnya, dari beri biru segar atau kering, beri hitam, raspberi, currant. Atau dari buah-buahan berwarna terang - plum gelap, delima, ceri. Dan juga dari beberapa kelopak bunga: iris, ungu, peony.

Adalah paling mudah untuk merendam jalur sempit kertas putih dengan rebusan beri dan kelopak dan, jika perlu, rendam jalur ini dalam larutan ujian. Ahli kimia selalunya menggunakan kertas pra-rendam dan kering (ia dipanggil kertas penunjuk).

Jika, sebagai contoh, rebusan kelopak peony merah gelap itu sendiri mempunyai warna ungu, maka kertas penunjuk yang direndam dalam rebusan sedemikian menjadi merah dalam larutan asid, dan pertama biru dan kemudian kuning dalam larutan asas.

Ada kemungkinan bahawa bahan pewarna beberapa tumbuhan akan dipindahkan dengan sangat buruk ke dalam air panas, dan tidak mungkin untuk menyediakan rebusan yang terang dari mereka. Kemudian bahagian lain beri atau kelopak boleh dituangkan dengan sedikit cologne atau aseton; Mereka mungkin akan melarutkan pewarna. Tetapi ingat, sila: cecair ini mudah terbakar, jadi apabila bekerja dengannya, pastikan anda memastikan tiada sesiapa yang berdekatan menyalakan mancis atau menghidupkan gas.

Penunjuk juga boleh disediakan dari jus yang dicairkan dengan air atau dari kompot. Untuk merendam beberapa dozen jalur kertas, setengah gelas kolak sudah cukup, jadi tidak mungkin sesiapa akan menyalahkan anda kerana pembaziran. Dan penunjuk asid-bes "kolak" berfungsi dengan baik. Sebagai contoh, penunjuk dari kompot blackcurrant dalam larutan asid akan menjadi jelas merah, dalam larutan bes ia akan menjadi jelas biru...

Walau bagaimanapun, kami tidak akan memberi anda sebarang petunjuk. Anda sendiri akan dapat menguji penunjuk buatan sendiri dan mengetahui bagaimana ia berkelakuan dalam keadaan yang berbeza. Tetapi tolong, jangan percaya segala-galanya dalam ingatan anda: pastikan anda menulis bagaimana warna berubah apabila penunjuk buatan sendiri anda bertemu dengan asid atau bes. Saya akan menasihati anda untuk membuat tanda (ia lebih mudah), tetapi anda boleh menulisnya berturut-turut pada sekeping kertas. Kemudian nota ini mungkin berguna kepada anda, kerana penunjuk sangat kerap diperlukan untuk eksperimen kimia. Dan dalam buku ini anda akan bertemu mereka lebih daripada sekali.

Sementara itu, cuba semak sifat - asid atau bes - makanan yang berbeza. Untuk percubaan, ambil susu, kefir, limun, air mineral, sup, dll. Agar tidak membazir makanan, tuangkan sedikit cecair ke dalam botol dan letakkan jalur kertas yang direndam terlebih dahulu dengan penunjuk ke dalamnya.

Uji keasidan dan bahan lain. Sebagai contoh, penyelesaian beberapa peluntur atau pembersih sink. Anda akan melihat bahawa kadang-kadang ubat sedemikian menunjukkan ciri tindak balas asid, kadang-kadang - bes. Ini bukan kebetulan: selepas semua, pembersihan dan keupayaan mencuci bergantung pada keasidan. Oleh itu, ahli kimia dan jurutera, apabila membangunkan setiap ubat baru, pra-pilih nisbah asid dan bes terbaik untuknya.

Ya, satu perkara lagi: selepas beberapa latihan, anda boleh menunjukkan semua eksperimen ini dengan penunjuk kepada rakan anda sebagai helah jika anda mahu. Fikirkan sendiri apa mantra yang hendak diucapkan supaya helah itu meninggalkan kesan yang berpanjangan. Saya harap anda berfikir untuk menyebut terlebih dahulu tentang "menukar air menjadi darah" atau sesuatu yang serupa. Pada akhirnya, kita juga boleh mempertimbangkan walaupun keajaiban transformasi kimia persediaan mudah ini...

Dalam kes pertama, saya bersedia untuk memberitahu anda cara melakukan helah dengan "air" dan "darah", walaupun jika anda menghasilkan sesuatu yang anda sendiri, ia akan menjadi lebih baik. Ini nasihat saya. Tutup balang kaca dengan kertas berwarna dan, jika anda mahu, lukis beberapa tanda misteri di atasnya. Sediakan beberapa gelas bersih. Secara umum, tiga sudah cukup, tetapi untuk membuat penonton berfikir bahawa helah itu sangat sukar, lebih baik mengambil lima atau enam gelas. Tambah beberapa titis sebarang asid ke dalam satu gelas dan tandakannya entah bagaimana supaya anda boleh segera membezakan gelas ini daripada yang lain. Tuangkan sedikit soda pencuci ke dalam gelas lain, isi dengan air dan kacau. Dalam gelas ketiga, sudah tentu, titiskan sedikit larutan fenolftalein. Tuangkan air biasa ke dalam balang.

Sekarang tumpuan itu sendiri. Beritahu penonton bahawa balang itu mengandungi air bersih, dan untuk menunjukkan bahawa ini benar, ambil satu atau dua teguk untuk meyakinkan mereka. Kemudian isi semua gelas dengan air dari balang: air akan kekal jernih. Kemudian tuangkan air dari semua gelas (kecuali, sudah tentu, yang mengandungi asid) kembali ke dalam balang. Cecair di dalamnya akan menjadi merah. Penonton akan yakin tentang ini jika mereka menuangkannya ke dalam gelas kosong: "air" telah bertukar menjadi "darah"!

Tuangkan kandungan semua gelas ke dalam balang sekali lagi - semuanya, termasuk kaca dengan asid. Cecair, seperti yang anda faham, akan berubah warna. Tuangkan ke dalam gelas dan tunjukkan kepada penonton: "darah" telah menjadi "air." Jangan lupa tentang mantera, sudah tentu. Tetapi ingat: sekarang anda tidak boleh minum "air" ini dalam keadaan apa pun!

Mari kita beralih ke tincture iodin, yang baru-baru ini kita beli di farmasi. Demi kesederhanaan, tincture ini sering dipanggil hanya iodin, yang pendek, walaupun tidak tepat, kerana ia mengandungi bahan lain selain iodin. Tetapi ia adalah iodin yang penting untuk kita.

Jadi, tuangkan sedikit tincture iodin ke dalam botol bersih dan cairkan dengan jumlah air yang lebih kurang sama. Sekarang keluarkan kentang, potong dengan pisau dan titiskan setitik tincture cair dari pipet ke potongan segar. Kentang akan menjadi biru di hadapan mata anda.

Tetapi kentang, seperti hampir semua makanan lain, terdiri daripada banyak bahan. Antaranya yang manakah bertukar menjadi biru di bawah pengaruh iodin?

Pati menjadi biru. By the way, ia biasanya diperbuat daripada kentang (walaupun kadang-kadang dari jagung atau beras). Anda mungkin mempunyai beberapa kanji (apa-apa jenis) di rumah. Campurkan satu sudu teh kanji dalam setengah gelas air sejuk - anda mendapat sesuatu seperti susu. Titiskan beberapa titik iodin dan "susu" akan menjadi biru.

Sudah tentu, ini adalah asas yang sangat baik untuk helah lain, tetapi anda hanya perlu memasukkan iodin ke dalam gelas lain terlebih dahulu dan biarkan ia kering. Jika anda kemudian menuangkan "susu" ke dalamnya, setelah "memerintahkan" ia menjadi biru, ia akan segera "mematuhi"...

Bahan kompleks yang terbentuk apabila iodin bergabung dengan kanji agak tidak stabil, dan warna tidak lama lagi hilang. Proses ini boleh dipercepatkan lagi. Kedai foto menjual natrium sulfit; beli satu beg. Dan jika ia tidak ada, maka kandungan kartrij besar pemaju biasa untuk filem fotografi akan berfungsi - ia mengandungi bahan yang sama, hanya dengan bahan tambahan yang tidak akan mengganggu kami. Larutkan beberapa natrium sulfit dalam air. Potong kentang sekali lagi, letakkan tincture iodin cair di atasnya, seperti sebelumnya, dan, selepas mengagumi biru, jatuhkan larutan natrium sulfit ke tempat yang sama. Warna akan hilang serta merta. (Jangan buang baki natrium sulfit - ia akan berguna.)

Berikut ialah cara lain untuk menghilangkan kesan biru. Tuang satu perempat sudu teh kanji ke dalam setengah gelas air sejuk, kacau dan panaskan dalam periuk, kacau dari semasa ke semasa. Anda akan mendapat pes cecair. Sejukkan dan tambahkan beberapa titis iodin supaya cecair kanji bertukar menjadi biru. Sementara itu, tuangkan air separuh ke dalam gelas lain dan tambahkan sedikit soda pencuci. Sekarang perlahan-lahan tuangkan larutan kanji biru - warnanya akan hilang di hadapan mata anda. Tetapi jika anda terus menuang, warna akan muncul semula dan menjadi lebih cerah.

Kedai foto menjual bahan lain, yang dipanggil secara berbeza: natrium tiosulfat, hiposulfit. Bahan ini juga bertindak balas dengan iodin, dan sangat jelas. Isikan segelas air separuh dan tambah beberapa titis iodin untuk membuat penyelesaian yang serupa dengan warna teh. Sekarang ambil sedikit tiosulfat dengan batang kayu atau satu sudu teh dan tuangkan ke dalam "teh" ini. Dan kacau dengan sudu. "Teh" akan segera bertukar menjadi "air". Lagipun, bagus untuk fokus...

Penat memanaskan badan? Kemudian mari kita teruskan. Mari kita lihat lebih dekat karbon dioksida. Lebih-lebih lagi, sehingga kini kita hanya berurusan dengan cecair dan serbuk, dan setiap ahli kimia sebenar mesti dapat mengendalikan gas.

Kita boleh mendapatkan karbon dioksida daripada sekurang-kurangnya sebotol air mineral (atau air limau). Ia hanya perlu bahawa ia tidak berselerak ke semua arah, tetapi berakhir di tempat yang sepatutnya. Adalah lebih baik untuk melakukan ini: buat lubang pada gabus (gabus atau plastik), masukkan tiub kaca dengan ketat ke dalamnya, letakkan tiub getah di atasnya, masukkan tiub lain (sekurang-kurangnya dari pipet) ke hujung getah yang lain. tiub, dan arahkan ke tempat yang anda mahu . Tetapi anda boleh dengan cepat menyediakan peranti yang lebih ringkas: ambil sedikit doh (rujuk ibu atau nenek anda) dan mana-mana tiub fleksibel. Sebaik sahaja anda membuka botol, masukkan straw ke dalamnya dan cepat-cepat tutup leher dengan doh. Gas tiada tempat lain untuk pergi kecuali ke dalam paip...

Dan kami akan membebaskan karbon dioksida ke dalam air kapur. Minta tapak pembinaan untuk mendapatkan sedikit sahaja, secara literal beberapa gram, kapur yang telah dikeringkan - mereka mungkin tidak akan menolak anda. Kisar sebati dan masukkan setengah sudu teh kapur ke dalam gelas. Tuangkan air panas ke tengah gelas, kacau dan biarkan selama setengah jam; Akan ada sedimen di bahagian bawah dan larutan jernih di atas, dipanggil air kapur. Berhati-hati, di sepanjang dinding, supaya tidak mengangkat sedimen putih dari bahagian bawah kaca, tuangkannya ke dalam gelas lain.

Jika anda tidak boleh mendapatkan limau nipis, berikut adalah resipi untuk membuatnya sendiri: cairkan larutan farmaseutikal kalsium klorida dengan air dan tambah ammonia setitik demi setitik sehingga awan putih yang kaya muncul. Dan dalam kes ini, biarkan cecair mengendap. Larutan lutsinar yang anda tuangkan ke dalam gelas lain akan menjadi air kapur yang sama.

Sekarang ambil sebotol air limau atau minuman bergas lain, buka dan segera masukkan penyumbat dengan tiub ke dalam leher atau tutup tiub dengan doh. Letakkan hujung tiub yang lain dalam segelas air kapur jernih. Gelembung karbon dioksida akan terlepas daripada air limau. Jika ia berjalan perlahan, masukkan botol ke dalam air suam. Gelembung ini, masuk ke dalam air kapur, menjadikannya keruh dan keputihan, seperti susu. Malah, bahan terbentuk di sini yang ahli kimia memanggil kalsium karbonat. Setiap pelajar sekolah mengenalinya. Dan anda telah berurusan dengannya lebih daripada sekali. Kerana kalsium karbonat adalah kapur yang paling biasa. Dan jelas bahawa zarah-zarah kecilnya menjadikan air kelihatan seperti susu.

Tetapi jangan tergesa-gesa untuk menghentikan pengalaman! Sumbangkan satu lagi botol air limau kepada sains (terutamanya sejak selepas percubaan anda boleh meminumnya, walaupun, malangnya, ia hampir tidak mempunyai buih). Cepat tutup botol semula dengan gabus atau doh dan teruskan mengeluarkan karbon dioksida melalui air kapur. Ia tidak akan lama sebelum penyelesaian menjadi jelas semula! Karbon dioksida ini bertindak balas dengan kapur yang baru terbentuk dan bahan baru muncul - kalsium bikarbonat. Ia, tidak seperti kapur, larut dengan baik di dalam air.

Karbon dioksida untuk eksperimen tersebut boleh diperolehi tanpa air limau. Secara umum, tanpa sebarang peranti atau instrumen. Dengan bantuan paru-paru anda sendiri.

Anda mungkin tahu bahawa udara yang kita hembus mengandungi banyak karbon dioksida. Dan jika ya, maka ini bermakna air kapur akan menjadi keruh daripadanya. Jom semak.

Air kapur perlu disediakan semula (ia tidak boleh bertahan lama - ia akan menjadi keruh dengan sendirinya). Apabila ia telah mendap, tuangkan larutan jernih ke dalam gelas bersih seperti sebelumnya.

Tidak kira bagaimana anda mendapat air kapur, tuangkan ke dalam botol ubat kecil (atau tabung uji, jika ada), masukkan tiub kaca atau straw dan tiup ke dalamnya beberapa kali, cuba bernafas dalam-dalam. Air akan menjadi keruh, dan ini adalah tanda pasti bahawa terdapat karbon dioksida dalam udara yang anda hembus. Jika anda mahu, biarkan rakan anda bernafas ke dalam tiub, cuma jangan lupa untuk menukar air kapur mendung untuk membersihkan sebelum setiap percubaan.

Pengalaman ini juga boleh dibuat dalam warna untuk, sebagai contoh, menunjukkan helah. Faktanya ialah air kapur, seperti soda pencuci, diwarnai merah oleh phenolphthalein. Dan apabila limau nipis yang terkandung di dalamnya bertukar menjadi kapur, phenolphthalein tidak lagi menjejaskannya, dan warnanya hilang.

Cuba teka bagaimana pengalaman itu?

Seperti ini: tambahkan beberapa titis larutan fenolftalein ke dalam air kapur segar, tuangkan larutan merah ke dalam tabung uji atau botol dan tiup melalui tiub. Merah akan menjadi putih.

Dan inilah versi eksperimen ini: sedikit soda pencuci, secara literal pada hujung sudu, tuangkan ke dalam botol, isi (tetapi tidak ke atas) dengan air, titiskan 2 - 3 titis phenolphthalein. Dan kemudian tiup ke dalam larutan merah jambu. Warna akan hilang juga kali ini, cuma cecair tidak akan keruh, tetapi telus.

Pemanasan badan akan berakhir, sedikit lagi - dan kita akan turun ke keajaiban yang lebih serius. Apakah latihan kimia yang anda mahu lakukan akhirnya? Beri saya ini - dengan kalium permanganat dari kit pertolongan cemas. Jika anda membaca dengan teliti apa yang tertulis pada label, anda akan mengetahui bahawa nama kimia penuh bahan ini adalah kalium permanganat. Hampir butir hitam permanganat, larut dalam air, memberikan penyelesaian ungu-merah terang. Sebilangan kecil bahan, secara harfiah secubit, boleh mewarnai banyak liter air. Buang beberapa biji ke dalam gelas, masukkan air dan kacau.

Tuangkan separuh larutan ke dalam sinki dan isi gelas ke bahagian atas dengan air (cuba tuangkan supaya tidak mengotorkan sinki, jika tidak ia akan mengambil masa yang lama untuk mencucinya kemudian). Sekali lagi tuang setengah gelas dan tambah air. Dan seterusnya sepuluh, bahkan dua puluh kali. Warnanya akan beransur-ansur pudar, tetapi ia akan kekal merah jambu untuk masa yang lama, walaupun nampaknya dengan pencairan seperti itu di dalam air, hampir tidak ada "potassium permanganat" lagi.

Sudah tentu, anda masih mempunyai baki natrium sulfit daripada eksperimen terdahulu - yang dari kedai foto. Larutkan sedikit sulfit - katakan, seperempat sudu teh atau kurang - dalam sebotol air. Dan tuangkan larutan kalium permanganat ke dalam tiga botol lain, tetapi tidak ke bahagian atas. Pada mulanya, biarkan larutan berwarna ungu gelap. Dalam botol kedua, larutan mesti dicairkan lagi supaya ia menjadi merah jambu-merah. Dan pada yang ketiga - lebih kuat, kepada warna merah jambu pucat.

Apabila anda telah menyelesaikan penyediaan ini, tambahkan larutan natrium sulfit yang disediakan dari awal lagi kepada ketiga-tiga botol. Cecair merah jambu pucat akan menjadi hampir tidak berwarna, cecair merah jambu merah akan menjadi coklat. Dan di mana terdapat penyelesaian ungu, kepingan coklat tebal akan muncul. Ia adalah daripada "potassium permanganate" bahawa bahan terbentuk, yang dipanggil mangan dioksida (atau dioksida). Bahan yang sama meninggalkan salutan coklat pada singki jika ia tidak dicuci dengan air mengalir tepat pada masanya. Awak gosok dia, awak gosok dia, tapi sekurang-kurangnya dia perlukan sesuatu...

Jika anda mengotorkannya secara kimia, anda perlu membersihkannya secara kimia. Cuba tambah hidrogen peroksida farmaseutikal dan beberapa titis cuka (atau beberapa secubit asid sitrik) ke dalam botol dengan larutan perang. Lihat apa yang berlaku dengan pewarnaan.

Sekarang anda tahu resipi sekiranya anda secara tidak sengaja mengotorkan sinki anda dengan kalium permanganat: tambah sedikit asid kepada hidrogen peroksida, lembapkan kain dengan larutan ini dan lap sink sekali atau dua kali. Dan kemudian bilas dengan air bersih, dan sinki akan menjadi putih semula. Anda boleh bertahan dengan asid sitrik sahaja, tanpa peroksida, tetapi kemudian anda perlu menggosok lebih lama dan lebih keras.

Molekul kalium permanganat mengandungi banyak oksigen, oksigen yang sama yang kita semua perlukan untuk bernafas. Dan di bawah keadaan yang sesuai, molekul melepaskan oksigen berlebihan. Kemudian mereka mengatakan bahawa mereka mengoksidakan beberapa bahan. Dalam eksperimen terbaru kami, kalium permanganat teroksida natrium sulfat. Malah, mereka mengatakan tentangnya bahawa ia adalah agen pengoksidaan yang kuat: ia boleh memberikan oksigen kepada pelbagai bahan. Dan pada masa yang sama ubah mereka sedemikian rupa sehingga mereka menjadi tidak berbahaya daripada berbahaya. Itulah sebabnya "potassium permanganate" disimpan dalam peti pertolongan cemas: ia membasmi kuman luka dan memusnahkan banyak mikrob berbahaya. Bagaimana? Ya, pengoksidaan!

Mari semak sifat ini menggunakan percubaan mudah ini. Tuangkan air bersih dan segar ke dalam satu botol, dan air yang telah lama tersimpan ke dalam botol yang lain, atau lebih baik lagi, dari paya atau lopak yang lama. Tambah sedikit agen pengoksidaan kepada kedua-dua botol - larutan merah jambu kalium permanganat. Dalam air bersih ia akan kekal merah jambu. Dan di dalam air dari lopak ia akan menjadi berubah warna. Dalam air bertakung, banyak bahan yang tidak banyak digunakan terkumpul, terutamanya dalam cuaca panas. "Potassium permanganate" mengoksidakan mereka, memusnahkannya, dan pada masa yang sama menjadi berubah warna.

Ngomong-ngomong, pelancong berpengalaman mengambil sedikit kalium permanganat bersama mereka semasa mendaki. Walaupun selepas mendidih air diragui, adakah ia selamat untuk diminum? - maka beberapa butir bahan ini akan menjadikannya selamat sepenuhnya. Hanya jangan masukkan banyak kalium permanganat: penyelesaian merah jambu pucat adalah apa yang anda perlukan.

Pengarang: Olgin O.M.

 Kami mengesyorkan eksperimen menarik dalam fizik:

▪ Elektrifikasi gelembung sabun

▪ Pisau boleh berada di bahagian atas

▪ Kami memanaskan air

 Kami mengesyorkan eksperimen yang menarik dalam kimia:

▪ Badam - pahit dan manis

▪ Menguji makanan untuk keasidan

▪ artis api

Lihat artikel lain bahagian Menghiburkan pengalaman di rumah.

Baca dan tulis berguna komen pada artikel ini.

<< Belakang

Berita terkini sains dan teknologi, elektronik baharu:

Meningkatkan kecekapan sel solar kuantum dot PbS 14.06.2024

Penyelidikan teknologi suria terkini mewakili satu kejayaan besar dalam meningkatkan kecekapan sel solar kuantum dot PbS. Kaedah ini, berdasarkan penggunaan cahaya berdenyut, menawarkan janji untuk memudahkan pengeluaran dan mengembangkan aplikasi sel-sel ini. Pasukan penyelidik dari Institut Sains dan Teknologi Daegu Gyeongbuk telah membangunkan kaedah inovatif yang menggunakan cahaya berdenyut untuk meningkatkan kekonduksian elektrik sel solar PbS. Kaedah ini boleh mengurangkan dengan ketara masa pemprosesan yang diperlukan untuk mencapai hasil yang serupa. Sel solar kuantum dot PbS mempunyai potensi besar dalam teknologi suria kerana sifat fotovoltaiknya. Walau bagaimanapun, pembentukan kecacatan pada permukaannya boleh mengurangkan prestasinya. Kaedah baharu membantu menyekat pembentukan kecacatan dan meningkatkan kekonduksian elektrik. Menggunakan cahaya yang kuat untuk menyelesaikan proses ...>>

Bank Kuasa Magnetik 5000mAh 14.06.2024

Huawei memperkenalkan pengecas yang mudah dan pelbagai fungsi ke pasaran - Huawei SuperCharge All-in-One Magnetic Power Bank. Bateri magnetik ini membolehkan anda mengecas telefon Huawei anda dengan cepat dan mudah di mana-mana, pada bila-bila masa. Dengan ketebalan hanya 11,26 mm dan berat 141 gram, bank kuasa mudah alih ini muat dengan mudah ke dalam poket atau beg, menjadikannya sesuai untuk perjalanan dan kegunaan harian. Walaupun saiznya yang padat, bateri ini menyediakan kuasa yang mencukupi untuk mengecas telefon anda semasa dalam perjalanan. Produk baharu ini menyokong pengecasan berwayar dengan kuasa 25 W dan pengecasan tanpa wayar sehingga 15 W (dan sehingga 30 W apabila disambungkan kepada penyesuai), menyediakan pengecasan pantas untuk kedua-dua bank kuasa itu sendiri dan peranti lain. Bateri ini serasi dengan pelbagai protokol pengecasan pantas seperti SCP, UFCS dan PD, menjadikannya sesuai untuk pelbagai jenis peranti. Bank kuasa juga serasi dengan telefon Huawei yang menyokong pengecasan tanpa wayar. ...>>

Perubahan dalam otak bapa selepas kelahiran anak 13.06.2024

Kajian terbaru yang dijalankan oleh saintis dari Hefei Institute of Physical Sciences of the Chinese Academy of Sciences mendapati perubahan menarik dalam otak lelaki selepas menjadi bapa. Perubahan ini dikaitkan dengan penglibatan dalam penjagaan kanak-kanak, masalah tidur dan gejala kesihatan mental. Para saintis mendapati bahawa lelaki yang menjadi bapa mengalami kehilangan jumlah otak selepas melahirkan anak. Kehilangan volum ini dikaitkan dengan penglibatan yang lebih besar dalam keibubapaan, masalah tidur dan gejala kesihatan mental. Penyelidik telah menemui perubahan ketara dalam otak lelaki antara tempoh pranatal dan selepas bersalin. Khususnya, terdapat kehilangan isipadu bahan kelabu, terutamanya di bahagian otak yang bertanggungjawab untuk fungsi yang lebih tinggi seperti bahasa, ingatan, penyelesaian masalah dan membuat keputusan. Lelaki yang memberi lebih perhatian kepada anak-anak mereka dan menghabiskan lebih banyak masa dengan mereka kehilangan lebih banyak bahan kelabu dalam otak mereka. Ini juga menjejaskan kesihatan mental mereka ...>>

Berita rawak daripada Arkib

Kereta elektrik dicas dalam masa 30 minit 04.05.2013

Siemens dan Volvo telah bekerjasama untuk mencari penyelesaian kepada masalah masa pengecasan bateri yang lama dalam kenderaan elektrik. Mereka telah membangunkan beberapa teknologi berkaitan, terima kasih kepada salah satu daripadanya ia mengambil masa maksimum satu setengah jam untuk mengisi semula caj.

Semuanya dilaksanakan dalam bentuk pengecas khas 22 kilowatt, yang kini sedang diuji pada kereta elektrik Volvo C30 Electric. Ini, kami ambil perhatian, ialah pengecas on-board pertama di dunia yang beroperasi daripada sumber arus 3 fasa. Dengan menyambung ke alur keluar yang sesuai, pengecas ini akan mengumpul tenaga dalam bateri dalam masa satu setengah jam, iaitu cukup untuk 165 kilometer. Dan untuk caj 80 peratus, hanya setengah jam sudah memadai.

Ini sememangnya satu kejayaan yang ketara kerana 99% kenderaan elektrik perlu ditambat pada salur keluar kuasa selama 8 jam untuk membolehkan baterinya dicas sepenuhnya. Syarikat Jerman Siemens, yang membantu Volvo membangunkan pengecas baharu, pada masa yang sama menaik taraf motor elektrik kereta C30 Electric - kini ia menghasilkan 120 hp. kuasa pada tork 250 Nm. Kelajuan maksimum kereta ialah 125 km / j, dan pecutan kepada ratusan hanya mengambil masa 5,9 saat.

Pengilang memasang pengecas baharu terus di bawah hud, membawa lubang palam ke dalam gril radiator dan, dengan itu, memasangkannya seharmoni mungkin ke dalam reka bentuk kereta pengeluaran. Hatchback Volvo C30 Electric yang kompak, walaupun mempunyai pek bateri 24 kilowatt, mempunyai bahagian dalam yang agak luas. Bersama-sama dengan bateri, jisimnya ialah 330 kilogram, kereta itu seberat 1725 kg. Kosnya selepas menyiapkan Siemens tidak dinyatakan.

Berita menarik lain:

▪ Transistor Cyborg

▪ Pengawal mikro 32-bit dengan rekod penggunaan kuasa yang rendah

▪ Gelombang pasir mematuhi undang-undang matematik

▪ Pengemulsi makanan membahayakan usus

▪ matahari tiruan

Suapan berita sains dan teknologi, elektronik baharu

 

Bahan-bahan menarik Perpustakaan Teknikal Percuma:

▪ bahagian tapak Keselamatan elektrik, keselamatan kebakaran. Pemilihan artikel

▪ artikel Apa itu Kebenaran? Ungkapan popular

▪ artikel Bagaimana, menurut konsul pertama Napoleon Bonaparte, perlembagaan harus ditulis? Jawapan terperinci

▪ artikel Menyambung panel kayu. bengkel rumah

▪ pasal Mordant tiru mahogani. Resipi dan petua mudah

▪ artikel Kad terbang keluar dari geladak. Fokus Rahsia

Tinggalkan komen anda pada artikel ini:

Имя:


E-mel (pilihan):


Komen:




Komen pada artikel:

Lesya
Shiro dyakuyu untuk cicavi doslidi.

Irene
Terima kasih! Saya, seorang dewasa, membaca dengan penuh minat! Pastikan anda membaca dan bereksperimen dengan anak anda!

Danil
Kelas!!! [atas]

Alena
Terima kasih banyak untuk artikel itu, ia adalah kegembiraan yang besar dan pengetahuan penting bukan sahaja untuk kanak-kanak, tetapi juga untuk orang dewasa.

Pasha
Satu artikel yang sangat berguna. Sebagai orang dewasa, ia menyeronokkan bagi saya. Perlu mencuba percubaan. [lol]


Semua bahasa halaman ini

Laman utama | Perpustakaan | artikel | Peta Laman | Ulasan laman web

www.diagram.com.ua

www.diagram.com.ua
2000-2024